home
sabelotodo
logo
entrar
comentario
colaborar

Mol


Cuando las sustancias químicas reaccionan para formar compuestos, en esencia lo que sucede es que una de las moléculas (o átomos) de uno de ellos reacciona con una o más moléculas (o átomos) del otro para generar la nueva sustancia, de forma que siempre el cociente entre los números de las moléculas (o átomos) reaccionantes de uno u otro compuesto es un número entero y nunca fraccionario, lo que se conoce en química como ley de proporciones definidas. Por ejemplo, si el ácido clorhídrico (ClH) reacciona con la sosa cáustica (NaOH) según la reacción siguiente:
 
ClH
+
NaOH
===>
NaCl
+
H2O

Una molécula de ácido habrá reaccionado con otra de la base (sosa) para formar dos nuevas moléculas, una de agua (H2O) y otra de cloruro de sodio (NaCl), en este caso la relación entre el número de moléculas que han reaccionado, no importa la cantidad total de estas en el compuesto será 1:1.

Si analizamos ahora para el caso de ácido sulfúrico (SO4H2) reaccionando con la sosa cáustica tendremos:

SO4H2
+
2NaOH
===>
SO4Na2 +
2H2O
 
Observe que ahora una molécula de ácido reacciona con dos de sosa y por tanto la relación moléculas de ácido/moléculas de sosa es de 1:2.

Esta cuestión de que la relación entre los números de moléculas reaccionantes es siempre un número entero es muy útil para determinar las cantidades totales de moléculas que deben juntarse en una reacción para lograr el, o los productos finales sin que sobren moléculas de ninguno de los dos compuestos originales, lo que se conoce como reacción estequeométrica.

Ahora, una molécula es una entidad muy pequeña, y su conteo físico resulta literalmente imposible en la práctica como para establecer la reacción estequeométrica contándolas, ya que cuando se ponen a reaccionar dos sustancias, aunque las cantidades sean pequeñas, el número de moléculas presentes es muy elevado. Por este motivo en lugar de contar las moléculas se usa una unidad mucho mas grande conocida como mol. Un mol de cualquier sustancia tiene siempre una misma cantidad de moléculas 6.023 X 1023 (número de Avogadro),  de forma que resultarán iguales en valor, la relación entre los números de moléculas reaccionantes y el número de moles reaccionantes de las sustancias.

El mol queda definido como la masa molecular expresada en gramos, de esta forma un mol de agua, cuya masa molecular es 18, pesa 18 gramos (en las inmediaciones de la superficie de la Tierra donde la masa y el peso coinciden), y a la vez esto significa que 18 gramos de agua tienen
6.023 X 1023 moléculas. Similarmente, el peso molecular del fenobarbital que es 232.2, significa que 232.2 gramos de fenobarbital (un mol) tienen 6.023 X 1023 moléculas.

La utilización del mol como unidad para la determinación de la estequiometría química es sumamente práctica ya que sustituye el impracticable conteo de las moléculas, por una unidad fácilmente medible como peso.

Refiriéndonos a las dos reacciones de arriba, se puede decir entonces que un mol de ácido clorhídrico reacciona exactamente (de forma estequiométrica) con un mol de hidróxido de sodio (sosa cáustica), mientras que se necesitan dos moles de la sosa para reaccionar con un mol de ácido sulfúrico.



Otros temas de química general aquí.
Temas de química orgánica aquí.
Para ir al índice general del portal aquí