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Calor latente


Si colocamos un líquido dentro de un recipiente abierto y comenzamos a suministrarle calor, la temperatura del líquido comenzará a elevarse de manera continua. Esta elevación de temperatura se mantendrá, hasta que el líquido entre el ebullición, a partir de ese momento, la temperatura permanecerá constante mientras exista líquido en el recipiente, y toda la energía suministrada de ahí en adelante, se utilizará para cambiar el estado de líquido a gas.  Durante ese proceso de temperatura invariable, en el recipiente coexistirán las dos fases. Del mismo modo se produce una situación similar cuando se suministra calor a un sólido, su temperatura crece hasta que comienza a fundirse, a partir de ahí la temperatura se mantiene constante aunque se suministre calor mientras exista sólido en el sistema. Los procesos inversos también se producen de la misma forma, esto es durante la liquefacción y la solidificación.

Al fenómeno de absorción (o desprendimiento) de calor durante los cambios de estado de las sustancias sin que cambie su temperatura se le conoce como calor latente. Según el proceso de cambio de estado que se produce este calor latente puede ser: de evaporación, que es igual en magnitud al de licuefacción o de fusión que es igual en magnitud al de solidificación.

Para precisar, y darle una unidad de medición al calor latente podemos definirlo como:

la cantidad de calor transferido a una unidad de masa de una sustancia para cambiar su estado.

Tabla 1. Algunos valores de calor latente.
Sustancia
Punto de fusión (°C)
Calor latente de fusión (cal/g)
Punto de ebullición (°C) Calor latente de evaporación (cal/g)
Nitrógeno
-209.97
6.09
-195.81
48.0
Agua
0.00
79.7
100.00
540
Aluminio
660
94.8
2450
2720
Cobre
1084
32.0
2927
1210


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